الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن استيعابها في ذرة عند مستوى الطاقة الرابع هو 18 والبيان غير صحيح ، تتكون ذرة أي عنصر من نواة في مركز الذرة وإلكترونات تدور حول النواة وفقًا لمدارات رئيسية معينة ومدارات فرعية معينة.
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الرابع في الذرة هو 18.
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الرابع في الذرة هو 18. جملة خاطئة ، يمكن حساب عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة وفقًا للعلاقة التالية: عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة = ضعف عدد المدارات ومستوى الطاقة الرابع = 2 مربعات (4) = 2 (16)) = 32 الإلكترونات.
قدرة مستويات الطاقة
- المدار الأول (K): (1) = 2 (1) = ضعف مربع إلكترونين.
- المدار الثاني (L): (2) = 2 (4) = ضعف مربع 8 إلكترونات.
- المدار الثالث (م): (3) = 2 (9) = ضعف مربع 18 إلكترونًا.
- المدار الثالث (N): (4) = 2 (16) = ضعف مربع 32 إلكترونًا.
مستويات الطاقة
كلما زاد مستوى الطاقة كلما انتقلت من المدار الأول إلى المدار الثاني والثالث ، يتغير مستوى الطاقة بين كل مدار وآخر ، فيكون ترتيب مستويات الطاقة على النحو التالي:
- أول وأدنى مستوى طاقة في المدار K.
- مستوى الطاقة الثاني في المدار L.
- مستوى الطاقة الثالث في المدار M.
- رابع وأعلى مستوى للطاقة في المدار N.
تحت المدارية
يحتوي كل مدار رئيسي حول النواة على سلسلة من المدارات الفرعية ، ويختلف عددها باختلاف المدار الرئيسي على النحو التالي:
- المدار الأول: لها شبه مداري يسمى 1s.
- المدار الثاني: لديها 2s و 2 p.
- المدار الثالث: لديها ثلاثة مدارات فرعية ، 3s ، 3p و 3 D.
- المدار الرابع: لها أربعة مدارات فرعية 4s و 4 p و 4 d و 4 f.
وبعد الانتهاء من مقالتنا ، الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الرابع في الذرة هو 18. أخيرًا ، نعرف سعة كل مستوى من مستويات طاقة الإلكترونات.
المراجع
- ^
houghtco.com ، تعريف الذرة وأمثلة 08/09/2022
