تمتلك النظائر التي تحتوي على المزيد من النيوترونات كتلة أكبر ونفس السلوك الكيميائي. يهتم علم الكيمياء بدراسة بنية وسلوك وتفاعلات ذرات العناصر المختلفة الموجودة في الطبيعة وكيفية تأثرها بالعوامل الفيزيائية والكيميائية المختلفة.
تمتلك النظائر التي تحتوي على المزيد من النيوترونات كتلة أكبر ونفس السلوك الكيميائي.
الجملة السابقة التعبير الصحيح بالضبط ، يشير مفهوم النظير إلى ذرات بعض العناصر الكيميائية في الجدول الدوري ، وعدد البروتونات في النواة مشابه للاختلاف في عدد النيوترونات ، وفي الكيمياء بشكل عام ، نظير عنصر. هو عنصر تحمل ذراته نفس العدد الذري ، ويُرمز له بالرمز Z ، ويمثل عدد الإلكترونات أو عدد البروتونات ، ولكنه يختلف في عدد النيوترونات.[1]
أنظر أيضا: يتم تعريفه على أنه متوسط كتلة النظائر المختلفة للعنصر.
الكربون هو مثال على النظير
هناك العديد من الأمثلة على النظائر المنتشرة في كل مكان ، ولعل المثال الأكثر وضوحًا هو عنصر الكربون ، الذي يحتوي على الكربون 12 ، وهو عنصر تتكون نواته من 6 بروتونات و 6 نيوترونات. 6 يحتوي على نفس العدد من 6 بروتونات ، ويحتوي على 8 نيوترونات في نواته.
خصائص النظائر
يتم ترتيب النظائر بالترتيب في جدول النظائر وفقًا لمحورين ، الأول أفقي ، ويتضمن العناصر وفقًا لعدد البروتونات ، والثاني عمودي ويرتبط بعدد النيوترونات ، ولكل منهما خصائص وفقًا لـ موقع النظير. ومن أبرز سمات النظائر ما يلي:
- كل نظير له عدد الإلكترونات الخاص به.
- كتلة وسرعة التفاعل بينهما متناسبان عكسيا ، فكلما زادت كتلة العنصر ، كان رد فعلهما أبطأ.
أنظر أيضا: النظائر هي ذرات مختلفة من نفس العنصر.
ونتيجة لذلك ، تم توضيح البيان. تمتلك النظائر التي تحتوي على المزيد من النيوترونات كتلة أكبر ونفس السلوك الكيميائي. إنه بيان دقيق يحتوي على أهم المعلومات حول التعريف والخصائص الأكثر تميزًا للنظائر في الكيمياء.
