على الرغم من أن العالمين هما Mendeleev و Mayer ، إلا أن اسم عالم Mendeleev مرتبط بالجدول الدوري ؛ لان. مع اكتشاف الجدول الدوري للعناصر ، أصبح من السهل على طلاب الكيمياء معرفة خصائص العناصر الكيميائية وعدد الإلكترونات في المدار النهائي من خلال موقعها في الجدول الدوري. سيوفر الموقع المرجعي المعلومات الأكثر تحديدًا فيما يتعلق بجدول الأدوار والأهمية في الأسطر التالية من هذه المقالة.
ما هو الجدول الدوري للعناصر؟
إنه جدول يتم فيه ترتيب العناصر الكيميائية بانتظام في دورات ومجموعات وفقًا لخصائصها الكيميائية وأعدادها الذرية وكتلها. هذا الجدول الكيميائي له أهمية كبيرة ، بما في ذلك:[1]
- يحدد التركيب الإلكتروني لذرة العناصر.
- ابحث عن العنصر في الدورة التدريبية أو المجموعة.
- تعلم خصائص العناصر.
- توقع التفاعلات الكيميائية التي قد يخضع لها العنصر.
- يعرف الأعداد الذرية ورموز العناصر.
أنظر أيضا: يزداد حجم ذرات العناصر في المجموعة كلما تنخفض.
على الرغم من أن العالمين هما Mendeleev و Mayer ، إلا أن اسم عالم Mendeleev مرتبط بالجدول الدوري ؛ لان
كان للعالم منديليف قيمة كبيرة في تصنيف العناصر في الجدول الدوري ، لذلك ورغم إضافة عدد من العلماء من بعده ، فقد ارتبط باسمه ، وبالتالي كانت الإجابة الصحيحة على السؤال السابق:
- لأنه ساهم في النسخة الأولى من الجدول الدوري للعناصر وأكملها ، تلاه ماير.
أنظر أيضا: الفترة في الجدول الدوري هي صف
ما هي ملامح الجدول الدوري
من أهم ميزات الجدول الدوري ما يلي:
- يحتوي على حوالي مائة وثمانية عشر عنصرًا ، بعضها معدني وغير معدني وشبه معدني وخامل غير متفاعل.
- العناصر المعدنية في الجدول مقسمة إلى نوعين:
- القلويات.
- ومتعدد.
- أرضي.
- يحتوي الجدول على سبع حلقات مرتبة أفقيًا وثمانية عشر عمودًا رأسيًا تسمى الأدوار.
وها نحن نصل إلى نهاية مقالنا بعنوان ، على الرغم من أن العالمين كانا Mendeleev و Meyer ، إلا أن اسم عالم Mendeleev ارتبط بالجدول الدوري ؛ لان. حيث التقينا بمفهوم الجدول الدوري ومميزاته وأهميته.
