الناتج عن موازنة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية ، تعد الكثافة الإلكترونية وملحقاتها أحد أجزاء الكيمياء التي تقيس احتمالية وجود الإلكترون في أي مكان وعادة ما يكون موجودًا بكثافة حول الذرة ، ومن خلال هذه المقالة سوف تجيب محتوى حول ما ينشأ من موقعي. إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية.
ما هو الإلكترون؟
إلكترون جسيم ذري سالب الشحنة يمكنه الارتباط بذرة أو تحريرهاوإذا التصقت بالذرة ، فإنها تصبح أحد الأنواع الثلاثة للجسيمات الأولية في الذرة والنوعين الآخرين ؛ تجدر الإشارة إلى أن البروتونات والنيوترونات والإلكترون تقع خارج النواة وتتأهل كجسيم أولي ، أي أنها لا تتكون من مكونات أصغر وهي أصغر بكثير في الكتلة.[1]
بسبب تحول كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون.
القوة بين الجزيئات بشكل عام ، تنشأ قوة جذب بين المكونات الإيجابية أو بشكل خاص بين البروتونات لجزيء واحد ، والمكونات السالبة وهي إلكترونات لجزيء آخر ، وتجدر الإشارة إلى أن هذه الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمادة تعتمد كليًا على هذه القوة. ناتج إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية:
- قوة التجاذب بين العناصر الإلكترونية والجسيمات الأخرى.
أنظر أيضا: لا يمر الضوء عبر وسط شفاف
ما هي كثافة الإلكترون
الكثافة الإلكترونية كيميائيا مثال على احتمال وضع الإلكترون في أي مكان حول ذرة أو جزيءبشكل عام ، من المحتمل أن يوجد الإلكترون في أجزاء تتميز بكثافة عالية ، وعلى أساس عدم اليقين والدقة ، يمكن القول إن الموقع الدقيق للإلكترون لا يمكن تحديده في لحظة ووقت معينين. الوقت الدقيق مع تربيع الدالة الموجية.
حركة الإلكترونات حول النواة
تدور الإلكترونات حول النواة بسرعة عالية جدًا.وذلك لأن كتلته صغيرة على عكس البروتونات والنيوترونات ، وتجدر الإشارة إلى أن عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة يساوي عدد البروتونات الموجبة في النواة. يسمى عدد المدارات. تظهر مستويات الطاقة والإلكترونات أثناء هذه الحركة كسحابة تدور حول النواة.
أنظر أيضا: الصيغة الجزيئية هي عدد صحيح مضاعف للصيغة الأولية.
مستويات الطاقة
إنها مناطق خيالية تتحرك فيها الإلكترونات حول النواة.وتجدر الإشارة إلى أن الحد الأقصى لعدد مستويات الطاقة هو سبعة ، وعادة ما تكون أثقل الذرات هي تلك التي تحتوي على سبعة مستويات ، والحد الأقصى لمستويات الطاقة الأولى يحتوي على إلكترونين فقط في المدار ، بينما يحتوي المستوى الثاني على إلكترونين فقط. يحتوي على 8 إلكترونات موزعة في 4 مدارات مختلفة.
وبذلك نصل إلى نهاية هذا المقال حيث تم تحديد الإجابة الصحيحة على السؤال. بسبب تحول كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون. بالإضافة إلى مناقشة أهم المعلومات عن كثافة الإلكترون والإلكترون.
