ما هو عدد افوجادرو

ما هو رقم افوجادرو؟ في الرياضيات؟ كثيرًا ما يرى العلماء والباحثون والعلماء في هذا المجال استخدام رقم Avogadro في دراسة الكيمياء والذرات والجزيئات والمركبات المختلفة. هل تم أخذ رقم أفوجادرو؟ سيتم توضيح الأسئلة في هذه المقالة من موقع المحتوى في سطور هذه المقالة.

ما هو رقم افوجادرو؟

رقم أفوجادرو عدد الجزيئات في مول واحد من المادة 6.0221 * 10.²³ويشار إليه بواسطة N._أ ويسمى أيضًا ثابت أفوجادرو وترتفع وحدة الخلد إلى القوة -1 ، وتعني الجسيمات أو الذرات أو الجزيئات أو الأيونات أو الإلكترونات ، اعتمادًا على طبيعة المادة قيد الدراسة ، ويسمى رقم أفوجادرو. تم تطويره من قبل عالم إيطالي يدعى أميديو أفوجادرو.[1]

أهمية رقم أفوجادرو

أثناء الحديث عن رقم Avogadro ، يجب أن نسأل كيف يمكن استخدامه للتعرف على أهميته وفائدته. تتجلى أهمية رقم Avogadro في أنه وحدة قياس تسهل عمل وحسابات الفيزيائيين والكيميائيين. باستخدام Avogadro’s يمكن للعدد كتابة مول من مادة بوزن جزيئي صغير وبأعداد صغيرة وهي طريقة خالية من المشاكل لموازنة هذه المواد.يوفر الطريق.ينتج معادلات كيميائية ومقارنة النسبة والنتائج.

أنظر أيضا: أول شخص يعتقد أن الذرات موجودة

احسب عدد الذرات في مركب باستخدام رقم أفوجادرو

يمكن استخدام رقم أفوجادرو لحساب عدد الذرات في أي مركب باتباع بعض الخطوات البسيطة مثل:

• تحديد كتلة وغرامات العينة قيد الدراسة.
• اقسم كتلة العينة على الكتلة المولية للمركب أو العنصر للحصول على رقم المولي ، نظرًا لأن الكتل المولية للعناصر المختلفة المكتشفة حتى الآن موجودة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
• يعطي ضرب عدد المولات الناتج عن عدد أفوجادرو عدد الذرات في هذه العينة من المركب.

مثال على كيفية حساب عدد الذرات في مركب باستخدام رقم أفوجادرو

إذا كان هناك جزيء ماء بتركيبة كيميائية لـ H2O وكتلة 14.7 جرامًا ، فكم عدد الذرات التي يحتوي عليها؟ مع العلم أن الكتلة المولية للأكسجين هي 16 والكتلة المولية للهيدروجين تساوي 1 ، فإن الحل يكون باتباع الخطوات التالية:

• كتلة الجزيء 14.7 جرام وهي موصوفة في نص هذه المسألة.
• يجب حساب الكتلة المولية لجزيء الماء وفقًا للقانون:
  • الكتلة المولية لجزيء الماء = الكتلة المولية للهيدروجين * عدد ذرات الهيدروجين في الجزيء + الكتلة المولية للأكسجين * عدد ذرات الأكسجين
  • الكتلة المولية لجزيء الماء = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 وواحد جم / مول.
• بموجب القانون ، من الضروري حساب عدد المولات:
  • الخلد = كتلة الجزيء / الكتلة المولية.
  • عدد الشامات = 14.7 / 18 = 0.81 مول.
• عدد الذرات في جزيء الماء هو عدد المولات مضروبًا في عدد أفوجادرو ، وبالتالي فإن العدد الذري = 0.81 * 6.022 * 10²³ = 4.91 * 10²³ فشار الذرة الحلوة.

قانون الغازات في أفوجادرو

اكتشف العالم أفوجادرو قانونًا خاصًا للمركبات الغازية وأطلق عليه قانون أفوجادرو. ينص هذا القانون على أن الغازات في نفس الحجم لها نفس عدد الجزيئات تحت نفس ظروف الضغط ودرجة الحرارة ، ولهذا طور الصيغة الرياضية التالية (V1 / N1 = V2 / N2) ، حيث V1 هو الحجم الأولي للغاز ، V2 هو الحجم النهائي ، N1 هو المولات الأولى للغاز ، و N2 هو المولات النهائية للغاز.[2]

أنظر أيضا: كيف تختلف الذرات؟

تطبيق لقانون الغازات في أفوجادرو

نفخ بالون بغاز الهليوم يستخدم حوالي 2.5 لتر من الغاز وكان عدد المولات 0.0950 مول ، ثم تمت إضافة 0.0150 مول من الهيليوم إلى البالون بنفس الضغط ودرجة الحرارة القياسيين ، فما حجمه الجديد؟ بالون؟

باستخدام قانون الغاز ، يمكن حساب الحجم الجديد بناءً على الحجم القديم وعدد المولات الأولى والأخيرة ، لذلك يجب حساب العدد النهائي للمولات أولاً ، أي بتطبيق القانون:

• N2 = N1 + 0.0150.
• N2 = 0.0950 + 0.0150 = 0.11.
• V1 / N1 = V2 / N2.
• 2.5 / 0.0950 = V2 / 0.11.
• ع 2 = 2.89 لتر.

أنظر أيضا: تتكون المادة من نوع واحد فقط من الذرات

تطبيق لحساب العدد الذري باستخدام رقم أفوجادرو

كم عدد ذرات الصوديوم في ثلاث مولات من Na2So4؟

تم حل السؤال السابق بإيجاد عدد ذرات الصوديوم في الخلد وضربه في ثلاثة خطوات لإيجاد عدد ذرات الصوديوم:

• يحتوي كل مول من كبريتات الصوديوم على 2 مول من الصوديوم ، لذلك تحتوي ثلاثة مولات من كبريتات الصوديوم على 6 مولات من الصوديوم.
• عدد ذرات الصوديوم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
• عدد ذرات الصوديوم = 6 × 6.022 × 10²³.
• عدد ذرات الصوديوم = 36.132 × 10²³.

المستنير أخيرا ما هو قانون أفوجادرو؟ أهميته واستخداماته واستخداماته في حساب العدد الذري وقانون الغازات في أفوجادرو.

المراجع

1. ^

   uky.edu ، رقم أفوغادرو 03/18/2022

2. ^

   thinkco.com ، ما هو قانون أفوجادرو؟ التعريف والمثال 03/18/2022