هل الماء قطبي أم غير قطبي؟ القطبية الكيميائية هي أحد المصطلحات الكيميائية العلمية التي تعني فصل الشحنات الكهربائية إلى جزيئات وتعطي ثنائي القطب أو عدة لحظات للمادة ومن خلال الموقع المرجعي سنتعرف على ماهية القطبية وكيف يمكن تحديد القطبية وسنتحدث عنها سواء كان الماء قطبيًا أم غير قطبي لأننا سنتحدث عن أهمية قطبية الماء والأيونية فلنتحدث عن المركبات.

ما هو القطبية؟

القطبية مصطلح كيميائي يشير إلى الفصل الجزئي للشحنات الكهربائية في الجزيء ؛ وهذا بدوره يمنحها عزمًا ثنائي القطب أو عزمًا متعدد الأقطاب ، وترتبط الجزيئات القطبية ببعضها البعض بواسطة قوى بين الجزيئات القطبية والرابط الهيدروجيني ، وتعتمد القطبية الجزئية أساسًا على الاختلاف في السلبية الكهربائية للذرات المختلفة التي تتكون منها. تؤثر القطبية الجزيئية والكهربائية على العديد من الخصائص مثل القابلية للذوبان والتوتر السطحي. درجة الغليان ونقطة الانصهار.

أنظر أيضا: ما معنى أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟

كيف يتم تحديد القطبية؟

يتم تحديد القطبية من خلال مفهوم الكهربية ، والذي يشير إلى ميل الذرة لجذب الإلكترونات في رابطة كيميائية ، ويتم حساب هذا الاتجاه من خلال الاختلاف في سالب الإلكترون للذرات المعنية ، إذا كان الفرق بين 0.4 و 1.7 ، تكون الرابطة قطبية ، ولكن إذا كان الفرق أقل من 0.4 ، تكون الرابطة تساهمية غير قطبية ، وفي هذه الحالة يكون هناك تقاسم متساو للإلكترونات بين الذرات.

هل الماء قطبي أم غير قطبي؟

الماء مركب قطبي. بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترون بين ذرات الأكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين ، أي ، المشاركة غير المتكافئة للإلكترونات ، الماء مكتوب بالصيغة H2O ، والهيدروجين يحمل الرقم 1 في الجدول الدوري ، بينما يحمل الأكسجين. الرقم 14 وهذا ينتج عنه تكوين الأكسجين 2.8.4 بالنسبة للهيدروجين 1 ، عندما تتحد ذرات الهيدروجين مع ذرة الأكسجين ، يشكل اثنان من الإلكترونات الأربعة في الأكسجين رابطة قوية في الماء ويظل الإلكترونان الآخران غير مستخدمين ، لذلك تقاسم الإلكترونات غير متكافئ.[1]

أنظر أيضا: تشترك الروابط القطبية في الإلكترونات بالتساوي

ما هي أهمية قطبية الماء؟

حقيقة أن الماء مركب قطبي يجعل له العديد من الخصائص الفريدة أبرزها قدرته على إذابة مواد مختلفة ، كما أنه يحتوي على روابط قوية تربط الجزيئات بإحكام ، وهذا ما يجعل الماء ضروريًا للحفاظ على الحياة. وأهميته كالتالي:

  • قدرة الماء على إذابة المواد: يمكنه إذابة المواد لاحتوائه على أيونات موجبة الشحنة أو أيونات سالبة الشحنة.
  • كثافة الماء عند التجميد: كثافة الماء أعلى من كثافة الجليد ، وهذا يساهم في تعويم الجليد على الماء ، حيث أن جزيئات الماء في الماء المتجمد تكون في حزم منفصلة ومتصلة بواسطة رابطة هيدروجينية. وتنخفض الكثافة عندما تصل درجات حرارة التبريد إلى أربع درجات مئوية أو أقل ، لذلك يطفو الجليد على سطح الماء ويدعم الحياة البحرية هناك.

المركبات الأيونية

المركبات الأيونية هي شكل من أشكال المركبات القطبية ، وتتشكل عن طريق تفاعل عنصرين ، أحدهما المعدني الذي يفقد الإلكترونات بسهولة ، والعنصر الآخر غير المعدني ، والذي يميل إلى اكتساب الإلكترونات بسهولة ، لذلك يتم نقل الإلكترونات. لتكوين الأيونات وقوى الجذب الكهروستاتيكية تساهم في الاستقرار داخل المركب الأيوني ، ثم تتشكل الروابط الأيونية ويكون ملح الطعام أحد أشكال المركبات الأيونية.

أنظر أيضا: تشترك الجزيئات غير القطبية في الإلكترونات بالتساوي

لقد توصلنا إلى خاتمة مقالتنا حيث تعلمنا ماهية القطبية وكيفية تحديد القطبية.هل الماء قطبي أم غير قطبي؟ كما تحدثنا عن أهمية قطبية الماء وتحدثنا عن المركبات الأيونية.