هل الماء قطبي أم غير قطبي؟إن الخواص الكيميائية والفيزيائية لمركب الماء ، الذي هو أساس الحياة البشرية والحيوانية والنباتية ، لا تعد ولا تحصى ، وبدون ذلك تكون الحياة على سطح الأرض مستحيلة.
ماذا تعني القطبية؟
إنها العملية التي يتم من خلالها فصل الشحنات الكهربائية في جزيء واحد ، مما يؤدي إلى اكتساب عزم ثنائي القطب أو متعدد الأقطاب ، بحيث تؤدي القوى بين القطبية والروابط الهيدروجينية إلى الترابط بين الجزيئات القطبية. تعتمد القطبية على الاختلاف في السلبية الكهربية للذرات التي يتكون منها هذا الجزيء ، ويذكر أن القطبية الكهربائية تؤثر على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والذوبان ونقطة الغليان ونقطة الانصهار.[1]
هل الماء قطبي أم غير قطبي؟
نعم ، الماء مركب قطبي. يتكون من ذرة هيدروجين وذرتين من الأكسجين متصلتين ببعضهما البعض بواسطة روابط هيدروجينية وروابط قطبية بحيث تحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونات أعلى من تلك الموجودة في ذرة الهيدروجين وبالتالي تجذبها إلى نفسها ولا ترتبط ببعضها البعض. روابط قطبية.
أنظر أيضا: درجة غليان الماء على مقياس سيليزيوس
الفرق بين المواد القطبية وغير القطبية
يساهم ترتيب الذرات والشحنة الكهربائية في بعض الجزيئات في تحديد ما إذا كان الجزيء قطبيًا أم غير قطبي ؛ نظرًا لأنه من المهم معرفة ما إذا كانت المركبات قطبية أم لا ، فمن الممكن عند الخلط أو أن المركب القطبي سوف يختلط بالمركب القطبي ، ولكن لا يمكن للمركب غير القطبي الاختلاط بالمركب القطبي. حالة الماء والميثان التي يصعب مزجها ، الماء قطبي بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترون بين الهيدروجين والأكسجين. يتكون الهيدروجين من إلكترون واحد حر بينما يتكون الأكسجين من إلكترونين والميثان غير قطبي بسبب المساواة بين إلكترونات الكربون وإلكترونات الهيدروجين.
نظرية القطبية
تجذب الذرات ذات القدرة الكهربية العالية الإلكترونات من الذرات ذات القدرة الكهربية المنخفضة ، لذلك توجد رابطة بين هذه الذرات عن طريق الروابط القطبية أو غير القطبية. وهكذا ، فإن الذرة ذات القدرة الكهربية الأعلى تجذب الإلكترون ويمكن تحديد نوع الروابط بين الذرات من خلال: فرق الكهربية.
الجزيئات القطبية
يمكن تعريف الجزيئات القطبية على أنها جزيئات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط قطبية ، وتجدر الإشارة إلى أن هذا التعميم هو مسألة نسبية ، حيث تنجذب الإلكترونات ذات القدرة الكهربية العالية في معظم الحالات إلى الذرات ذات القدرة الكهربية المنخفضة ، مما ينتج عنه جزيئات قطبية.
أمثلة على الجزيئات القطبية
هناك العديد من الأمثلة الشائعة للجزيئات القطبية ، بما في ذلك:
- يتكون السكروز من جزيء الفركتوز مع جزيء الجلوكوز المرتبط بروابط قطبية.
- فلوريد الهيدروجين مركب يرتبط فيه الهيدروجين بالفلورايد مع روابط قطبية تميل نحو ذرة الفلور.
- مركب الأوزون حيث تشترك الذرة المركزية في إلكتروناتها مع ذرتين أخريين.
أنظر أيضا: أفضل سائل يستخدم لصنع مقياس حرارة هو الماء
جزيئات غير قطبية
يختلف هذا النوع من الجزيئات عن الجزيئات القطبية غير المتكافئة كهربائيًا ، ويتشكل هذا النوع من الجزيئات عندما يكون هناك مشاركة متساوية للإلكترونات بين الذرات أو بسبب الترتيب المتماثل للروابط القطبية بحيث تكون كلتا الرابطة متكافئة كهربائيًا مع بعضهما البعض. ، والفرق في الشحنات الكهربائية بينهما يساوي صفرًا.
أمثلة على الجزيئات غير القطبية
ترتبط العديد من الجزيئات ببعضها البعض عن طريق روابط غير قطبية ، ومن أبرز الأمثلة على هذا النوع من الجزيئات:
- الدهون والزيوت والبنزين والعديد من المركبات الأخرى قابلة للذوبان في الماء.
- مركب ميثان تتشتت فيه أربع روابط هيدروجينية على ذرة الكربون.
- ثلاثي فلوريد البورون مركب يتكون من ثلاث روابط قطبية تشكل جزيء غير قطبي.
أنظر أيضا: معظم أحجام الجسيمات هي فراغ؟
في نهاية مقالتنا هل الماء قطبي أم غير قطبي؟تم افتراض أنه قطبي لأنه يتكون من ذرتين من الأكسجين وذرة هيدروجين ، بحيث يكون الأكسجين أعلى في الإلكترونات من الهيدروجين ، مما يمكّن ذرة الأكسجين من جذب إلكترونات الهيدروجين وبالتالي تكوين روابط قطبية بينها.
