رتب القوى ثنائية القطب الجذابة وقوى التبديد والروابط الهيدروجينية وفقًا لقوتها.الذرة هي أصغر وحدة هيكلية في المادة ويمكن ربط ذرتين أو أكثر معًا لتشكيل ما يعرف بالجزيء ويتم الاتصال بواسطة روابط أيونية أو تساهمية أو قوى ترابط أخرى ومن خلال المنطقة المرجعية. سوف نتعلم ما هو أعلى من الجزيء وقوة الروابط بين ذرات الجزيء.
المفهوم الجزيئي
يتم إنتاج الجزيئات عندما تترابط ذرات متعددة معًا لأن ذرة واحدة لا تعتبر جزيءًا مثل ذرة الأكسجين ، ولكن عندما ترتبط بالماء فإنها تصبح جزيء ماء ويرمز لها بالرمز الكيميائي H₂O. والجزيء هو أبسط وأصغر وحدة للمركب الكيميائي ، تتكون من ذرتين أو أكثر ، حيث ترتبط الذرات ببعضها البعض من خلال قوى كيميائية تؤدي إلى تكوين روابط كيميائية تحدث بينهما. تبادل أو مشاركة الإلكترونات بين الذرات.[1]
أنظر أيضا: تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات
رتب القوى ثنائية القطب الجذابة وقوى التبديد والروابط الهيدروجينية وفقًا لقوتها.
الجزيء هو أصغر وحدة في مادة كيميائية ويتكون الجزيء من مجموعة من الذرات تصل إلى ذرتين أو أكثر متصلة بواسطة روابط كيميائية ، وبالتالي ، فإنها تشكل روابط أيونية أو روابط تساهمية بالإضافة إلى قوة الرابطة الأخرى. إن قوى الجذب بين الجزيئات والجزيئات مع قوى ثنائية القطب معًا هي التجاذب بين الجزيئات غير القطبية بالإضافة إلى الروابط الهيدروجينية وفيما يلي ترتيب هذه الروابط الكيميائية بترتيب متزايد وفقًا لقوة الرابطة. ذرات لبعضها البعض
- الرابطة الهيدروجينية ، القوى القطبية ثنائية القطب الجذابة ، قوى التشتت.
يتم إنشاء كل هذه الروابط بحيث تصبح الذرات في أي جزيء مستقرة وتشبع مدارها النهائي بالإلكترونات.
أنظر أيضا: تشير الصيغ الكيميائية إلى نوع وعدد الروابط في الجزيء.
الروابط الكيميائية في الجزيئات
يتم إنتاج الروابط الكيميائية في الجزيئات من خلال مشاركة الإلكترونات عن طريق اكتساب أو فقدان الإلكترونات في المدار النهائي للذرات التي يتكون منها الجزيء. أنواع الروابط الكيميائية في الجزيئات هي:
- الرابطة الأيونية: في الجزيئات ، تحدث هذه الروابط نتيجة لفقدان واحد أو أكثر من الإلكترونات من المدار النهائي للذرة مما يؤدي إلى جسيم موجب الشحنة ، أو الحصول على إلكترون واحد أو أكثر من الإلكترونات المدارية النهائية مما يؤدي إلى جسيم سالب الشحنة. كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم).
- الروابط التساهمية: تحدث هذه الروابط في الجزيئات نتيجة لتقاسم الإلكترونات في المدار الأخير للذرات التي يتكون منها الجزيء ، وتعتمد قوة الرابطة التساهمية على عدد الإلكترونات المعنية ، وكلما زاد عدد الإلكترونات ، كانت أقوى. مثال على ذلك هو جزيء الميثان (CH₄).
- رابطة الهيدروجين: تعتبر واحدة من الروابط الكيميائية الأضعف التي تنتج عن الترابط التساهمي لذرة الهيدروجين مع ذرة أخرى.
هنا نصل إلى نهاية مقالتنا. رتب القوى ثنائية القطب الجذابة وقوى التبديد والروابط الهيدروجينية وفقًا لقوتها.هنا نلقي الضوء على تعريف الجزيء وأنواع الروابط بين ذراته.
